І рівень
1. Скласти рівняння реакцій, які відбуваються при нагріванні у відкритому тиглі суміші Ферум(IІ) оксиду та Фосфор(V) оксиду
2. Показати структурними формулами можливі ізомери 4-метилбутену. Дати усім речовинам назви.
3. Як із цинку та сульфатної кислоти отримати сірку?
ІІ рівень
1. Розрахуйте масу 20 % розчину та 35 % розчину натрій гідроксиду, що потрібні для приготування 1,5 кг 30 % розчину
2. Запишіть взаємодію натрій сульфіту та калій перманганату в кислому середовищі, врівняйте, вкажіть окисник, відновник.
3. Намалювати формально можливі структурні формули всіх можливих ізомерів бутадієну. Оцінити їх реальність.
ІІІ рівень
1. Лужний метал розчинили у воді. Одержали 500г розчину лугу з масовою часткою 2,8г та 2,8л газу. Визначте метал.
2. Суміш нітратів натрію та калію масою 20г прожарили до постійної маси. Одержали 16,8г твердого залишку. Встановіть вміст нітратів у суміші.
3. 13 г цинку розчинили у розбавленому розчині нітратної кислоти, при цьому виділилося 0,448 л газу. Визначити склад утворених продуктів.
Завдання 2-го етапу 2012 рік
1. Укажіть схему рівняння, у якому змінюється ступінь окиснення Нітрогену, а валентність не змінюється:
а) NO + O2 → NO2; б) NH3 + O2 → NO + H2O ;
в) NH3 + O2 →N2 + H2O; г) N2 + O2 → NO.
2. Укажіть процес висихання стін, які вкриті гашеним вапном:
а) CaO + CO2 →CaCO3; б) CaO + H2O → Ca(OH)2;
в) Ca(OH)2 → CaO + H2O; г) Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O .
3. Для переведення 0,5 моль натрій дигідрогенортофосфату в натрій ортофосфат треба витратити натрій гідроксиду:
а) 0,25 моль; б) 0,5 моль; в) 1 моль; г) 2 моль.
5. Установити відповідність між сіллю та її використанням:
а) BaSO4 1) у медицині та будівництві
б) CaSO4 2) дезинфекційний засіб
в) KMnO4 3) у виготовленні скла
г) K2CO3 4) у медицині, як проносний засіб
5) у медицині, для проведення рентгеноскопії шлунка
6. Обчисліть, яку масу технічного цинку, що містить 96% чистого металу і яку масу 27,5 %-го розчину хлороводню у воді потрібно взяти для отримання 1 т 45%-го розчину цинк хлориду.
7. Через розчин калій гідроксиду, що містить 16,8 г лугу, пропустили сульфур діоксид, одержаний при спалюванні 6,4 г сірки. Визначити маси солей, які міститимуться в одержаному розчині.
8. Суміш міді і купрум (II) оксиду масою 44,8 г прореагувала зі стехіометричною кількістю речовини нітратної кислоти, що містилась в розчині масою 126 г (W=80%). Який об’єм газу (н.у.) при цьому виділився?
9. Швидкість хімічної реакції А + 2В = АВ2 можна виразити рівнянням: V = k·C(A) · С2 (В).
Початкові концентрації речовин складали: Со(А) = 0,8 моль/л, Со(В) = 1,2 моль/л. Як зміниться швидкість реакції в момент, коли концентрація речовини В зменшиться у два рази.
10. До розчину галогеніду лужноземельного металу масою 200 г з масовою часткою солі 20% додали розчин аргентум нітрату масою 100 г, який містить 71,6 г солі. Осад, що утворився, відфільтрували. Масова частка галогеніду в фільтраті виявилась у 2,4 рази меншою, ніж у вихідному розчині. Визначте формулу галогеніду.
