Меню
Фотощоденник
Опитування
|
Масова частка елементів у речовиніТема. Масова частка елементів у речовині. Мета: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити знання про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку елемента в складі складних речовин, використовувати поняття «масова частка» для розв’язання задач на визначення хімічних формул. Тип уроку: поглиблення знань, формування практичних умінь і навичок. Методи та прийоми: фронтальне опитування, самостійна робота, евристична бесіда. Обладнання: періодична система хімічних елементів, презентація "Масова частка". ХІД УРОКУ: II. Фронтальне опитування, перевірка домашнього завдання • На які два класи поділяються речовини за складом? • Які речовини називаються простими? • Які речовини називаються складними? • Що таке хімічна формула? • Що виражає хімічна формула? • Що таке відносна атомна маса? • Що таке відносна молекулярна маса? • Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу? Перевірка домашнього завдання: Mr (PbО)= 223; Mr(BaSО4)= 233; Mr(KCl) = 74,5; Mr(AgNО3) = 170. III. Актуалізація опорних знань • чи можна стверджувати, що маси кожного атома в молекулі речовини однакові? (Ні, тому що в усіх елементів різні атомні маси) • Співвідношення мас атомів у складі молекули складної речовини постійне чи змінне? (Постійне, тому що постійним є склад речовини) • Як обчислити співвідношення мас атомів у молекулі? Розгляньмо на прикладі бінарних сполук CaO Ar(Ca) = 40; Ar(О) = 16; m(Ca): m(O) = 40:16 = 10:4 = 5:2. Отже, співвідношення мас атомів можна виразити невеликими додатними цілими числами Ag2О Ar(Ag) = 108; Ar(О) = 16; m(Ag): m(O) = 216:16 = 108:8 = 27:2. Це співвідношення постійне. Обчислимо співвідношення атомів у молекулі KNO3. Ar(K) = 39; Ar(N) = 14; Ar(O) = 16; m(K): m(N): m(O) = 39:14:48. • Як можна виразити склад речовини у відсотках? (Якщо прийняти відносну молекулярну масу речовини за 100 %, то маса кожного елемента може бути виражена як масова частка цього елемента в складі молекули) Наприклад: Виражена у відсотках, ця величина є масовою часткою елемента в складі речовини(ω). IV. Формування практичних умінь і навичок де n — число атомів елемента в молекулі; Аr — відносна атомна маса елемента; Mr — відносна молекулярна маса. Наприклад: Na2O. Тоді ω(O) = 100 % -ω(Na) = 100 % - 74 % = 26 %. Розв’яжемо наступні задачі. (Біля дошки працює учень.) Завдання 1. Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу CO2. Відповідь: ω(C) = 27,3 %; ω(О) = 72,7 %. Завдання 2. Самостійна робота з навчальною таблицею 1 до уроку 10 з перевіркою і коригуванням результатів/ — Обчисліть масові частки елементів у складних речовинах з ряду 12 у навчальній таблиці ZnS, Ca3P2, Al4C3, CH4, Fe2O3. Після закінчення роботи на дошці виписуємо всі отримані учнями результати, визначаємося з помилками й коригуємо Mr(ZnS) = 97 Mr(Ca3P2) = 182 ω(Zn) = 67 % ω(Са) = 66 % ω(S) = 33 % ω(Р) = 34 %
Mr(Al4C3 ) = 144 Mr(CH4 ) = 16 ω(Al) = 75 % ω(С) = 75 % ω(С) = 25 % ω(Н) = 25 %
Mr(Fe2O3) = 160 ω(Fe) = 70 % ω(О) = 30 % V. Узагальнення і підбиття підсумків Оцінюємо роботу учнів, виставляємо оцінки. VI. Домашнє завдання Прочитати параграф, відповісти на запитання. Обчислити масові співвідношення елементів і масові частки елементів у молекулах: MgCl2, NaBr, PH3, CrО3 .
|
Пошук
|