Неділя, 21.07.2019, 15:55
Вітаю Вас Гість | RSS

Сайт учителя хімії

Меню сайту
Фотощоденник
Наше опитування
Оцініть мій сайт
Всього відповідей: 499
Час життя сайту
Статистика

Онлайн всього: 1
Гостей: 1
Користувачів: 0

Масова частка елементів у речовині

Тема. Масова частка елементів у речовині.

Мета: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити знання про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку елемента в складі складних речовин, використовувати поняття «масова частка» для розв’язання задач на визначення хімічних формул.

Тип уроку: поглиблення знань, формування практичних умінь і навичок.

Методи та прийоми: фронтальне опитування, самостійна робота, евристична бесіда.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, презентація "Масова частка".

ХІД УРОКУ:

I Організація класу

II.  Фронтальне опитування, перевірка домашнього завдання

• На які два класи поділяються речовини за складом?

• Які речовини називаються простими?

• Які речовини називаються складними?

• Що таке хімічна формула?

• Що виражає хімічна формула?

• Що таке відносна атомна маса?

• Що таке відносна молекулярна маса?

• Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу? Перевірка домашнього завдання:

Mr (PbО)= 223; Mr(BaSО4)= 233; Mr(KCl) = 74,5; Mr(AgNО3) = 170.

III. Актуалізація опорних знань

• чи можна стверджувати, що маси кожного атома в молекулі речовини однакові? (Ні, тому що в усіх елементів різні атомні маси)

• Співвідношення мас атомів у складі молекули складної речовини постійне чи змінне? (Постійне, тому що постійним є склад речовини)

• Як обчислити співвідношення мас атомів у молекулі?

Розгляньмо на прикладі бінарних сполук

CaO

Ar(Ca) = 40; Ar(О) = 16;

m(Ca): m(O) = 40:16 = 10:4 = 5:2.

Отже, співвідношення мас атомів можна виразити невеликими додатними цілими числами

Ag2О

Ar(Ag) = 108; Ar(О) = 16;

m(Ag): m(O) = 216:16 = 108:8 = 27:2.

Це співвідношення постійне. Обчислимо співвідношення атомів у молекулі

KNO3.

Ar(K) = 39; Ar(N) = 14; Ar(O) = 16;

m(K): m(N): m(O) = 39:14:48.

• Як можна виразити склад речовини у відсотках? (Якщо прийняти відносну молекулярну масу речовини за 100 %, то маса кожного елемента може бути виражена як масова частка цього елемента в складі молекули)

Наприклад:

Виражена у відсотках, ця величина є масовою часткою елемента в складі речовини(ω).

IV. Формування практичних умінь і навичок

де n — число атомів елемента в молекулі; Аr — відносна атомна маса елемента; Mr — відносна молекулярна маса.

Наприклад: Na2O.

Тоді

ω(O) = 100 % -ω(Na) = 100 % - 74 % = 26 %.

Розв’яжемо наступні задачі. (Біля дошки працює учень.)

Завдання 1. Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу CO2.

Відповідь: ω(C) = 27,3 %; ω(О) = 72,7 %.

Завдання 2. Самостійна робота з навчальною таблицею 1 до уроку 10 з перевіркою і коригуванням результатів/

— Обчисліть масові частки елементів у складних речовинах з ряду 12 у навчальній таблиці

ZnS, Ca3P2, Al4C3, CH4, Fe2O3.

Після закінчення роботи на дошці виписуємо всі отримані учнями результати, визначаємося з помилками й коригуємо

Mr(ZnS) = 97                         Mr(Ca3P2) = 182

ω(Zn) = 67 %                          ω(Са) = 66 %

ω(S) = 33 %                            ω(Р) = 34 %

 

Mr(Al4C3 ) = 144                       Mr(CH4 ) = 16

ω(Al) = 75 %                           ω(С) = 75 %

ω(С) = 25 %                           ω(Н) = 25 %

 

Mr(Fe2O3) = 160

ω(Fe) = 70 %

ω(О) = 30 %

V. Узагальнення і підбиття підсумків

Оцінюємо роботу учнів, виставляємо оцінки.

VI. Домашнє завдання

Прочитати параграф, відповісти на запитання. Обчислити масові співвідношення елементів і масові частки елементів у молекулах:

MgCl2, NaBr, PH3, CrО3 .

 

Вхід на сайт
Годинник
Календар
«  Липень 2019  »
ПнВтСрЧтПтСбНд
1234567
891011121314
15161718192021
22232425262728
293031
Калькулятор
Пошук
Пошук у Вікіпедії

Wikipedia

Результати пошуку

Друзі сайту




Освіта в Українi
Сторінка у ВКонтакте