Тема. Масова частка елементів у речовині.

Мета: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити знання про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку елемента в складі складних речовин, використовувати поняття «масова частка» для розв’язання задач на визначення хімічних формул.

Тип уроку: поглиблення знань, формування практичних умінь і навичок.

Методи та прийоми: фронтальне опитування, самостійна робота, евристична бесіда.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, презентація "Масова частка".

ХІД УРОКУ:

I Організація класу

II.  Фронтальне опитування, перевірка домашнього завдання

• На які два класи поділяються речовини за складом?

• Які речовини називаються простими?

• Які речовини називаються складними?

• Що таке хімічна формула?

• Що виражає хімічна формула?

• Що таке відносна атомна маса?

• Що таке відносна молекулярна маса?

• Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу? Перевірка домашнього завдання:

M_r (PbО)= 223; M_r(BaSО₄)= 233; M_r(KCl) = 74,5; M_r(AgNО₃) = 170.

III. Актуалізація опорних знань

• чи можна стверджувати, що маси кожного атома в молекулі речовини однакові? (Ні, тому що в усіх елементів різні атомні маси)

• Співвідношення мас атомів у складі молекули складної речовини постійне чи змінне? (Постійне, тому що постійним є склад речовини)

• Як обчислити співвідношення мас атомів у молекулі?

Розгляньмо на прикладі бінарних сполук

CaO

A_r(Ca) = 40; A_r(О) = 16;

m(Ca): m(O) = 40:16 = 10:4 = 5:2.

Отже, співвідношення мас атомів можна виразити невеликими додатними цілими числами

Ag₂О

A_r(Ag) = 108; A_r(О) = 16;

m(Ag): m(O) = 216:16 = 108:8 = 27:2.

Це співвідношення постійне. Обчислимо співвідношення атомів у молекулі

KNO₃.

A_r(K) = 39; A_r(N) = 14; A_r(O) = 16;

m(K): m(N): m(O) = 39:14:48.

• Як можна виразити склад речовини у відсотках? (Якщо прийняти відносну молекулярну масу речовини за 100 %, то маса кожного елемента може бути виражена як масова частка цього елемента в складі молекули)

Наприклад:

Виражена у відсотках, ця величина є масовою часткою елемента в складі речовини(ω).

IV. Формування практичних умінь і навичок

де n — число атомів елемента в молекулі; А_r — відносна атомна маса елемента; M_r — відносна молекулярна маса.

Наприклад: Na₂O.

Тоді

ω(O) = 100 % -ω(Na) = 100 % - 74 % = 26 %.

Розв’яжемо наступні задачі. (Біля дошки працює учень.)

Завдання 1. Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу CO₂.

Відповідь: ω(C) = 27,3 %; ω(О) = 72,7 %.

Завдання 2. Самостійна робота з навчальною таблицею 1 до уроку 10 з перевіркою і коригуванням результатів/

— Обчисліть масові частки елементів у складних речовинах з ряду 12 у навчальній таблиці

ZnS, Ca₃P₂, Al₄C₃, CH₄, Fe₂O₃.

Після закінчення роботи на дошці виписуємо всі отримані учнями результати, визначаємося з помилками й коригуємо

M_r(ZnS) = 97                         M_r(Ca₃P₂) = 182

ω(Zn) = 67 %                          ω(Са) = 66 %

ω(S) = 33 %                            ω(Р) = 34 %

 

M_r(Al₄C3 ) = 144                       M_r(CH₄ ) = 16

ω(Al) = 75 %                           ω(С) = 75 %

ω(С) = 25 %                           ω(Н) = 25 %

 

M_r(Fe₂O₃) = 160

ω(Fe) = 70 %

ω(О) = 30 %

V. Узагальнення і підбиття підсумків

Оцінюємо роботу учнів, виставляємо оцінки.

VI. Домашнє завдання

Прочитати параграф, відповісти на запитання. Обчислити масові співвідношення елементів і масові частки елементів у молекулах:

MgCl₂, NaBr, PH₃, CrО₃ .