Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти

Тема "Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти"

Цілі уроку: розширити знання учнів про електроліти; ознайомити з поняттями «сильні та слабкі електроліти»; показати кількісну характеристику процесу електролітичної дисоціації — ступінь дисоціації; закріпити навички складання рівнянь дисоціації кислот, основ і солей; визначити відмінності сильних і слабких електролітів.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок і творчого застосування їх на практиці.

Форми роботи: фронтальне опитування, групова робота.

Обладнання: таблиця розчинності, періодична система хімічних елементів, презентація "Ступінь дисоціації"

Хід уроку: 

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання.

Мотивація навчальної діяльності

А. Фронтальне опитування (хімічний диктант)

Б. Робота в парах

1. Обчисліть число іонів у розчинах, що містять:

2 моль CuSO4          

1,5 моль HCl

1 моль Al2(SO4)3       

1 моль Na3PO4

4 моль NaOH           

3 моль H2SO4

2. У розчині містяться іони: Na+, SO42-, NO3-, OH-, Cu2-, Ba2+.

• Напишіть формули електролітів, які могли помістити в розчин для одержання цих іонів.

• Назвіть іони, які не можуть одночасно міститися в розчині. Чому?

3. Виберіть речовини, у розчинах яких лампочка загориться:

• Натрій хлорид

• Етиловий спирт

• Хлоридна кислота

• Дистильована вода

• Бензин

• Натрій гідроксид

• Кальцій карбонат

• Калій сульфат

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Кількісно процес дисоціації речовин у розчині можна оцінити за ступенем дисоціації:

де Nдис — число молекул, що продисоціювали;

Nзаг — загальне число молекул, поміщених у розчин; а залежить від природи розчиненої речовини й розчинника.

Умовно прийнято вважати: якщо:

• α > 30 % — електроліт сильний (солі, луги, сильні кислоти);

• 2 % < α < 30 % — електроліт середній (H3PО4, НF);

• α < 2 — слабкі електроліти (H2О, NH4ОH, органічні кислоти, H2CО3, H2SiО3, H2S та ін.).

Дисоціація середніх і слабких електролітів оборотна й поетапна. Ступінь дисоціації відіграє важливу роль у процесах, що протікають у розчині. У розчинах слабких електролітів одночасно містяться і іони, і молекули розчиненої речовини. Наприклад, у розчині карбонатної кислоти:

Одночасно в розчині можуть міститися три види іонів, молекули карбон(ІІ) оксиду й карбонатної кислоти.

Узагальнюємо, що поділ на сильні та слабкі електроліти умовний. Ступінь дисоціації α змінюється за умов:

• підвищення температури;

• зменшення концентрації розчинених речовин;

• заміни розчинника.

Наприклад, у 98%-му розчині H2SО4 (слабкий електроліт) у разі розведення ступінь дисоціації збільшується.

IV. Творче застосування отриманих знань (керована практика)

Завдання 1

Запишіть рівняння поетапної дисоціації речовин:

• H2CО3;

• Mg(ОH)2;

• H3PО4;

• Ca(ОH)2.

Завдання 2

Що означає вираз: ступінь дисоціації дорівнює 0,25; 50 %; 15 %; 0,0017?

Завдання 3

Обчисліть ступінь дисоціації, якщо відомо, що за температури 25 °С у воді розчинилося молекул речовини:

• 20 із 200;

• 10 із 80;

• 30 зі 100;

• 50 зі 150.

Завдання 4

Чому дорівнює ступінь дисоціації, якщо N = 0? якщо Nдис = Nзаг?

Завдання 5

За температури 18 °С ступінь дисоціації води дорівнює 1,4 · 10-9. Обчисліть, скільки молекул продисоціює в 1 л води.

Розв’язання

Завдання 6

Обчисліть кількість іонів H+ у розчині сульфатної кислоти масою 180 г, якщо масова частка кислоти — 50 %. Ступінь дисоціації прийняти за 100 %.

V. Підбиття підсумків уроку

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.