Завдання для підготовки до контрольної роботи (10 клас)

І рівень

1. Скласти рівняння реакцій, які відбуваються при нагріванні у відкритому тиглі суміші Ферум(IІ) оксиду та Фосфор(V) оксиду

 2. Показати структурними формулами можливі ізомери 4-метилбутену. Дати усім речовинам назви.

3. Як із цинку та сульфатної кислоти отримати сірку?

ІІ рівень

1. Розрахуйте масу 20 % розчину та 35 % розчину натрій гідроксиду, що потрібні для приготування 1,5 кг 30 % розчину

2. Запишіть взаємодію натрій сульфіту та калій перманганату в кислому середовищі, врівняйте, вкажіть окисник, відновник.

3. Намалювати формально можливі структурні формули всіх можливих ізомерів бутадієну. Оцінити їх реальність.

ІІІ рівень

1. Лужний метал розчинили у воді. Одержали 500г розчину лугу з масовою часткою 2,8г та 2,8л газу. Визначте метал.

2. Суміш нітратів натрію та калію масою 20г прожарили до постійної маси. Одержали 16,8г твердого залишку. Встановіть вміст нітратів у суміші.

3. 13 г цинку розчинили у розбавленому розчині нітратної кислоти, при цьому виділилося 0,448 л газу. Визначити склад утворених продуктів.

Завдання 2-го етапу 2012 рік

1.           Укажіть схему рівняння, у якому змінюється ступінь окиснення Нітрогену, а валентність не змінюється:

а) NO + O₂ → NO₂;                 б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O ;

в) NH₃ + O₂ →N₂ + H₂O;        г) N₂ + O₂ → NO.

2. Укажіть процес висихання стін, які вкриті гашеним вапном:

а) CaO + CO₂ →CaCO₃;                     б) CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

в) Ca(OH)₂ → CaO + H₂O;                 г) Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O .

3. Для переведення 0,5 моль натрій дигідрогенортофосфату в натрій ортофосфат треба витратити натрій гідроксиду:

       а) 0,25 моль;     б) 0,5 моль;       в) 1 моль;      г) 2 моль.

5. Установити відповідність між сіллю та її використанням:

а)  BaSO₄                            1) у медицині та будівництві

б)  CaSO₄                            2) дезинфекційний засіб

в)  KMnO₄                           3) у виготовленні скла

г)  K₂CO₃                            4) у медицині, як проносний засіб

                                            5) у медицині, для проведення рентгеноскопії шлунка

6. Обчисліть, яку масу технічного цинку, що містить 96% чистого металу і яку масу 27,5 %-го розчину хлороводню у воді потрібно взяти для отримання 1 т 45%-го розчину цинк хлориду.

7. Через розчин калій гідроксиду, що містить 16,8 г лугу, пропустили сульфур діоксид, одержаний при спалюванні 6,4 г сірки. Визначити маси солей, які міститимуться в одержаному розчині.

8. Суміш міді і купрум (II) оксиду масою 44,8 г прореагувала зі стехіометричною кількістю речовини нітратної кислоти, що містилась в розчині масою 126 г (W=80%). Який об’єм газу (н.у.) при цьому виділився?

9. Швидкість хімічної реакції А + 2В = АВ₂  можна виразити рівнянням: V = k·C(A) · С² (В).

Початкові концентрації речовин складали: С_о(А) = 0,8 моль/л, С_о(В) = 1,2 моль/л. Як зміниться швидкість реакції в момент, коли концентрація речовини В зменшиться у два рази.

10. До розчину галогеніду лужноземельного металу масою 200 г з масовою часткою солі 20% додали розчин аргентум нітрату масою 100 г, який містить 71,6 г солі. Осад, що утворився, відфільтрували. Масова частка галогеніду в фільтраті виявилась у 2,4 рази меншою, ніж у вихідному розчині. Визначте формулу галогеніду.