Завдання для підготовки до контрольної роботи (11 клас)

І рівень

1. Скласти рівняння реакції з електронним балансом ацетальдегіду з аргентум оксидом в аміачному розчині. Визначити: а) скільки речовин прореагує, б) скільки утвориться продуктів реакції, в) загальну кількість електронів, які перейшли від відновнику до окиснику.

2. Скласти електронні формули етилнітриту, етилнітрату та нітроетану. Пояснити у рамках теорії двоцентрових зв’язків (можна і МО), які зв’язки N–О є у цих молекулах.

3. Розрахуйте об’єм сульфатної кислоти (густина 1,8 кг/дм³) та води, що необхідні для приготування 2л 35% розчину (густина 1,26 кг/дм).

ІІ рівень

1. Скласти рівняння реакцій, які відбуваються при прожарюванні у закритому тиглі суміші 2,94 г К₂Сr₂О₇ та 4,32 г Сu₂О з надлишком SіО₂. Які силікати утворюються і в якій кількості.

2. Припустимо, що в певних умовах в реакції О₂ + 2Н₂ → 2Н₂О першою стадією є реакція О₂ + Н₂ →О₂Н + Н, далі відбувається реакція О₂ + Н → О₂Н, причому остання та наступні реакції є більш швидкими. Як зміниться швидкість реакції при збільшенні тиску газу у 6 разів та зменшенні температури на 30^оC, якщо температурний коефіцієнт реакції 4?

3. Скласти електронні формули атома Вольфраму (W) та іона Іридію (ІІІ) (Іr+3) і пояснити, чим вони відрізняються. Відобразити усі внутрішні електронні шари, дотримуючись порядку заповнення орбіталей (1s²2s²2р⁶...)

ІІІ рівень

1. Скільки стереоізомерів може мати сполука формули С₅Н₁₀Сl₂. Дати їм назви і вказати, які комбінації D та L вони можуть мати.

2. 7,8 г бензолу у певних умовах прореагували з хлором, отримали 32,55 г певної органічної речовини. Визначити склад продукту та описати процеси, що відбуваються при цьому, та їх умови.

3. Суміш моногалогенованого та дигалогенованого алкану спалили і отримали 6,72 л НСl, 17,92 л СО₂ та 12,6 г Н₂О. Визначити склад суміші.