|
Хімічні властивості основ
Луги
|
Нерозчинні гідроксиди
|
Змінюють забарвлення індикаторів
|
|
Взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації):
2KOH + H2SO4 → K2SO4 +2Н2O
|
Взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації):
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2Н2O
|
Взаємодіють із кислотними оксидами:
2NaOH + СO2 → Na2CO3 + Н2O
|
Взаємодіють із кислотними оксидами (ангідридами сильних кислот):
2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
|
Взаємодіють із амфотерними оксидами й гідроксидами:
2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 +Н2O;
KOH + Al(OH)3 → KAl(OH)4
|
|
Взаємодіють із солями, якщо виконується хоча б одна умова протікання реакцій обміну:
2NaOH + CuSO4 → Сu(ОН)2 ↓+ Na2SO4;
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 ↑ + H2O
|
|
Гідроксиди лужних металів стійкі до нагрівання, гідроксиди лужноземельних металів розкладаються, але при більш високій температурі, ніж нерозчинні гідроксиди:
Са(ОН)2 СаO + Н2O
|
При нагріванні розкладаються:
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
|
|
|