Неділя, 21.07.2019, 17:07
Вітаю Вас Гість | RSS

Сайт учителя хімії

Меню сайту
Фотощоденник
Наше опитування
Оцініть мій сайт
Всього відповідей: 499
Час життя сайту
Статистика

Онлайн всього: 1
Гостей: 1
Користувачів: 0

Хімічні властивості основ

Луги

Нерозчинні гідроксиди

Змінюють забарвлення індикаторів

 

Взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації):

2KOH + H2SO4 → K2SO4 +2Н2O

Взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації):

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2Н2O

Взаємодіють із кислотними оксидами:

2NaOH + СO2 → Na2CO3 + Н2O

Взаємодіють із кислотними оксидами (ангідридами сильних кислот):

2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Взаємодіють із амфотерними оксидами й гідроксидами:

2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 +Н2O;

KOH + Al(OH)3 → KAl(OH)4

 

Взаємодіють із солями, якщо виконується хоча б одна умова протікання реакцій обміну:

2NaOH + CuSO4 → Сu(ОН)2 ↓+ Na2SO4;

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 +CO↑ + H2O

 

Гідроксиди лужних металів стійкі до нагрівання, гідроксиди лужноземельних металів розкладаються, але при більш високій температурі, ніж нерозчинні гідроксиди:

Са(ОН)2  СаO + Н2O

При нагріванні розкладаються:

2Fe(OH)3  Fe2O+ 3H2O



 
Вхід на сайт
Годинник
Календар
«  Липень 2019  »
ПнВтСрЧтПтСбНд
1234567
891011121314
15161718192021
22232425262728
293031
Калькулятор
Пошук
Пошук у Вікіпедії

Wikipedia

Результати пошуку

Друзі сайту




Освіта в Українi
Сторінка у ВКонтакте