Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів

Тема. Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів

Мета: ознайомити учнів з фізичними властивостями основ; закріпити знання про класифікації основ на розчинні й нерозчинні; розширити знання учнів про хімічні властивості класів неорганічних сполук на прикладі основ; показати дію лугів на індикатори; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей основ.

Тип уроку: поглиблення й розширення знань.

Методи та прийоми: розповідь учителя, демонстраційний експеримент, лабораторні досліди, демонстрування презентації.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, таблиця «Правила техніки безпеки в кабінеті хімії», ряд активності металів, хімічні реактиви, презентація "Основи".

ХІД УРОКУ

I.   Організація класу

II.  Актуалізація опорних знань, мотивація навчальної діяльності

• Який клас неорганічних сполук називається основами?

• На які дві групи поділяються основи?

За допомогою таблиці розчинності наведіть приклади розчинних і нерозчинних основ. (Кілька учнів по ланцюжку виписують на дошці формули основ.)

• Назвіть записані основи за сучасною українською номенклатурою. (По ланцюжку наступні учні називають основи.)

• Використовуючи свої знання про кислоти та розуміючи, що основи є їх протилежністю, спрогнозуйте, які хімічні властивості проявлятимуть основи.

1)   Взаємодія з кислотами.

2)   Взаємодія з кислотними оксидами.

3)   Взаємодія із солями.

І за цим планом будемо вивчати властивості основ.

IV. Вивчення нового матеріалу

1.   Лабораторний дослід № 3. Дія лугів на індикатори

Акуратно в перший ряд капаємо по дві краплі натрій гідроксиду, у другий ряд — по дві краплі кальцій гідроксиду. Далі в перше заглиблення з кислотами додаємо одну краплю метилового оранжевого, у друге — одну краплю лакмусу, у третє — одну краплю фенолфталеїну.

На основі спостережень заповнюємо таблицю.

Висновок. У розчинах лугів метиловий оранжевий набуває жовтого забарвлення, лакмус — синього, фенолфталеїн — малинового. Отже, розчини лугів можна визначити з допомогою індикатора.

2.   Демонстрація 7. Хімічні властивості основ

На початку уроку ми припустили, які властивості повинні мати основи. Перевіримо на практиці.

Дослід 1. Взаємодія лугів з кислотними оксидами

Збираємо прилад для одержання вуглекислого газу. Одержаний газ пропускаємо крізь розчин кальцій гідроксиду.

— Яку ознаку реакції спостерігаємо? (Утворенняня осаду) Записуємо рівняння реакції.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)

Дослід 2. Взаємодія лугів з кислотами

•  Як називається ця реакція? (Нейтралізації)

•  Яка речовина допоможе побачити, що реакція відбулася? (Індикатор)

У дві пробірки наливаємо NaOH і Ca(OH)₂, додаємо фенолфталеїн. А потім по краплях знебарвлюємо розчин хлоридною кислотою. Пропонуємо учням записати рівняння реакцій:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Дослід 3. Взаємодія лугів із солями

У дві пробірки наливаємо CuSO₄, Al₂ (SO₄), потім по краплях додаємо розчин їдкого натру.

—  Які ознаки реакції спостерігаємо? (Утворення нерозчинного осаду)

Запишемо рівняння реакції:                                                                  CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

                                                                                                                   Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Усі наші припущення про властивості лугів підтвердилися практично. (Розглядаємо відповідно до пунктів плану.)

V.  Закріплення вивченого матеріалу

Завдання 1. Здійснити перетворення:

CaO → Ca(OH)₂ → CaSO₄ ← H₂SO₄ ← SO₃

Знання властивостей класів неорганічних сполук дозволяє нам припустити, з допомогою яких реакцій можна одержати ту чи іншу речовину.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

SO₃ + H₂O → H₂SO₄                          H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + H₂O

Завдання 2. Здійснити перетворення:

а) Mg → MgO → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂

б) Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂

VI. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Здійснити перетворення:

BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ ← H₂CO₃ ← CO₂