Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії 2014-2015 року

8 КЛАС

У завданнях 1-9 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть найпростішу формулу речовини, якщо масові частки Карбону та Гідрогену відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3 %.

А  СН           Б  СН₂            В  СН ₃                Г  СН ₄     

2. Визначте газ, який при однакових масах та умовах займає найменший об’єм:

А  кисень           Б  фтор            В  озон                Г  азот

3. Укажіть кількість атомів у молекулі ртуті, якщо густина парів ртуті за повітрям при певній температурі дорівнює 13,83:

А  6           Б  2            В  3                Г  4

4. Укажіть валентність атома Нітрогену в оксиді, де масова частка Оксигену дорівнює 69,5%:

А  І           Б  ІІ           В  ІV                Г  V

5. Визначте масу натрій сульфату, у якій міститься 12 моль атомів Оксигену:

А  442 г           Б  284 г           В  172 г                Г  426 г

6. Визначте густину газу за гелієм, якщо 1л деякого газу за н.у. має масу 3,17 г:

А  17,00           Б  17,75           В  18,00                Г  18,45

7. Укажіть ряд оксидів, де всі речовини взаємодіють із сульфатною кислотою:

А  CaO, K₂O, CO₂                                    В  BaO, Na₂O, CuO

Б  SO₂, FeO, CuO                         Г  SiO₂, CoO, NiO

8. Розрахуйте молярну масу газу, 100 мл якого за н.у. мають масу 0,196 г:

А  28           Б  44            В  60                Г  89

9. Назвіть гази, які легші за повітря:

А  сульфур (ІV) оксид і сульфур (VІ) оксид     

Б  озон і фтор 

В  азот і карбон (ІІ) оксид

Г  неон і нітроген (ІV) оксид

Д  хлор і кисень 

У завданнях 10-12 потрібно вибрати всі правильні відповіді.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

10. Виберіть твердження. У 1 л кисню й 1 л озону при однакових умовах міститься:

А  однакове число атомів

Б  однакове число молекул

В  однакова маса

Г  різна маса

11. Виберіть кислотні сполуки:

А  Fe(OН)₃

Б  CrO₃

В  NaOH

Г  H₃PO₄

Д  Zn(OH)₂

Е  NO

12. Виберіть речовини Х і Y для здійснення перетворень згідно зі схемою

 Fe ® X ® Y ® Fe₂O₃:

А  FeCl₂

Б  FeS

В  Fe(OН)₃

Г  Fe(NO₃)₂

Д  FeO

Е  Fe(NO₃)₃

Завдання 13-15 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 4 бали.

13. Установіть відповідність типів наведеним рівнянням реакцій:

         Рівняння реакції:                                     Типи реакцій:

1.  Cu(OH)₂ ® CuO + H₂O                           А  реакція сполучення

2.  CaO + H₂O ® Ca(OH)₂                                          Б   реакція обміну

3.  Fe₂O₃ + 3H₂ ® 2Fe + 3H₂O                     В  реакція розкладу

4.  ZnSO₄ + BaCl₂ ® ZnCl₂ + Ba SO₄              Г  реакція заміщення

14. Установіть відповідність між кількістю певних речовин та кількістю речовини атомів Гідрогену в них:        

1.  0,15 моль H₂O                           А  0,4 моль атомів Гідрогену

2.  0,35 моль CH₄                                          Б   1,4 моль атомів Гідрогену

3.  0,05 моль С₃H₈                          В  0,6 моль атомів Гідрогену

4.  0,3 моль Ca(OH)₂                                  Г  0,3 моль атомів Гідрогену

                                                        Д  0,15 моль атомів Гідрогену

15. Установіть відповідність між об’ємом газу та його масою:

     Об’єм газу (н.у.):                    Маса:

1.  224 мл  Cl₂                                           А 0,34

2.  0,448 л O₂                                                Б  15,00

3.  67,2 л   N₂                               В  0,64

4.  11,2 л   NO                                     Г  0,71

                                                     Д  84,00

Завдання 16-18 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків, міркувань

16. Знайдіть масу елемента Силіцію, який міститься у каоліні масою 516,4 г (каолін відповідає складу Al₂O₃×2SiO₂×2H₂O).                                                                                                5 бали

17. Елемент Х утворює велику кількість оксигеновмісних кислот. Прикладами цих кислот є неорганічні кислоти 1 – 4.  Вони мають різну основність. До складу молекул кислот 1–3 входять по три атоми Гідрогену, а число атомів Оксигену в ряду кислот 1–3 збільшується на одиницю. У таблиці 1 наведено дані про вміст Гідрогену й елемента Х  у кислотах 3 і 4.

                                                                                                                Таблиця 1

1. Назвіть елемент Х.       

 2. Визначте кислоти 1–4 та заповніть таблицю 2.

                                                                                                        Таблиця 2

                                                                                                                              10 балів

18. Є газова суміш, що складається з двох газів, один з яких – проста речовина, інший – бінарна сполука. Густина газової суміші 0,1562 г/л (за н.у.). Відомо, що гази знаходяться в об’ємному співвідношенні 9:1 відповідно. Визначте формули цих газів.                                                                                             

                                                                                                                                            8 балів