Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії 2014-2015 року

10 КЛАС

У завданнях 1- 9 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть ряд сполук, які реагують із розбавленою сульфатною кислотою:

А  Au, K₂SO₄, CO₂                          В Ag, SiO₂, MgCl₂

Б   Fe, K₂SO₃, CuO                          Г  Zn, Na₂SiO₃, BaSO₄

2. Обчисліть кількість речовини (моль) в 1 л рідкої води:

 А  1,00            Б  55,56             В  18,00             Г  22,40

3.  Виберіть рівняння реакції, яке належить до необоротних реакцій:

А  3H₂ + N₂ = 2NH₃                        В  H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O   

Б  2H₂ + O₂ = 2H₂O                         Г  Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + NaHCO₃      

4.  Виберіть схему перетворення, яка є процесом окиснення:

А  KMnO₄ ® MnO₂                      В HClO ® HCl

Б  H₃PO₄ ® PH₃                            Г  CO ® CO₂     

5.  Укажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при поглинанні вуглекислого газу:

А  CaO            Б  CaCO₃             В  Ca(HCO₃)₂             Г H₂CO₃

6.  Укажіть формулу речовини, із якою може взаємодіяти пісок:

А  H₂O            Б  HCl             В  NaOH             Г HNO₃

7.  Виберіть твердження, яке характеризує сполуки Н₂S, SO₃, SO₂:

А  містять Сульфур, що виявляє однакову валентність          

Б  у хімічних реакціях завжди окисники 

В  при 20°С – газоподібні речовини

Г  у хімічних реакціях завжди відновники 

8.  Виберіть твердження щодо реакції взаємодії фосфор (V) оксиду масою 14,2 г з надлишком води:

А  утворюється продукт реакції з кількістю речовини 0,2 моль          

Б  кількість речовини води, що прореагувала – 0,1 моль        

В  кількість речовини P₂O₅, що вступила в реакцію, дорівнює 0,3 моль

Г  кількість речовини води, що прореагувала – 1 моль

9. Укажіть суму коефіцієнтів перед формулами речовин у окисно-відновній реакції, що протікає за схемою Cl₂ + Br₂ + KOH ® KCl + KBrO₃ + H₂O:

А  32                Б  36                В  15                Г  40

У завданнях 10-12 потрібно вибрати всі правильні відповіді.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бала.

10.  Виберіть процеси, які відповідають неметалам:

А  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ – 4e^- ® 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰

Б  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ + e^- ® 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B 1s²2s²2p⁶3s² – 2e^- ® 1s²2s²2p⁶3s⁰

Г  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ – 5e^- ® 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰

Д 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d² – 3e^- ® 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d¹

11.  Виберіть реакції, у результаті яких можна одержати натрій гідроксид:

А  NaCl + H₂O ®                        В Na₂SO₄ + Ba(OH)₂® 

Б  NaNO₃ + KOH ®                    Г  Na + H₂O ®

12. Укажіть, між якими солями можлива реакція обміну в розчині:

А  калій сульфід і купрум (ІІ) сульфат          

Б  кальцій нітрат і калій карбонат 

В  барій сульфат і калій хлорид

Г  арґентум нітрат і натрій хлорид

Завдання 13-15 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 4 бали.

13. Установіть відповідність елемента електронній формулі його аніона:    

   Елемент:                 Електронна формула

                                   однозарядного аніона:

1. Br                            А  1s²2s²2p⁶

2. F                              Б  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶

3. Cl                            B  1s²2s²2p⁶3s²

4. H                             Г   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

                                    Д  1s²

 14. Установіть відповідність солі оксидам, які її утворили:

    Cіль:                                         Оксиди:

1. Cr₂(SO₄)₃                                         А   FeO та N₂O₅

2. Fe(OH)NO₃                                    Б   K₂О та СO₂

3. K₂CO₃                                   B   Cr₂О₃ та SO₃

4. FeSO₄                                                Г   Fe₂О₃ та NO₂

                                                  Д   FeО та SO₃ 

                                                  Е   FeО та SO₂ 

15.  Установіть відповідність наведених систем та їх характеристик:

      Система:                           Характеристика системи:

1. Н₂O та NaCl                                 А   розчин слабкого електроліту

2. Н₂O та CH₃COOH              Б   емульсія

3. Н₂O та C₂H₅OH                  B   розчин сильного електроліту

4. Н₂O та CaCO₃                      Г   розчин неелектроліту                                                       

                                                 Д   суспензія

Завдання 16-19 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків, міркувань.

16. У трьох склянках без етикеток містяться концентровані розчини кислот: сульфатної, нітратної та хлоридної. Запропонуйте спосіб розпізнавання кислот за допомогою одного реактиву. Наведіть рівняння відповідних реакцій. Зазначте їх зовнішні ефекти.                                                                                               

                                                                                                                                   5 бали

17.  Хімічна сполука – газ, що містить Карбон (w(С) = 85,7 %) і Гідроген      (w(Н) = 14,3 %). Зразок цієї сполуки масою 5,25 г займає об’єм 2,8 л (н.у.). Визначте структурну формулу цього газу, якщо відомо, що він знебарвлює бромну воду.                                                                                             

                                                                                                                                          8 балів

18.  У закритій посудині змішали 0,224 л хлору (н.у.) із двома газами: перший утворюється в результаті взаємодії 3,78 г алюмінію з розбавленою сульфатною кислотою, другий – у результаті розкладу 7,35 г бертолетової солі. Яка кислота і  з якою масовою часткою утворилася в результаті взаємодії цієї суміші?                                                                

                                                                                                                                              10 балів